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溴化钠的制备方法有哪些?
2021-05-07

溴化钠,化学式为NaBr,是无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭,味咸而微苦。

溴化钠在空气中容易吸湿结块,但不潮解。溴化钠溶于水,水溶液呈中性。溴化钠微溶于乙醇,可与稀硫酸反应生成溴化氢。在酸性条件下,溴化钠可以被氧化成游离溴。

溴化钠可用于感光行业、香料行业、印染行业等。也可用于镉的微量测定、溴化物的制造、无机和有机合成、相纸制版等。

制备方法:

1.把微过量的溴,直接加入饱和氢氧化钠热溶液中,生成溴化物和溴酸盐的混合物:

3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O

将此时的混合物蒸发至干,所得到的固体残渣与碳粉混合加热,把溴酸盐还原为溴化物:

NaBrO3+3C=NaBr+3CO↑

最后用水溶解,再过滤结晶,于110至130摄氏度干燥即得。

这种方法是溴制备溴化物的一般方法,工业上一般采用。

中和法:以碳酸氢钠为原料:将碳酸氢钠溶于水中,然后用35%-40%的氢溴酸中和,反应得到溴化钠溶液,浓缩,冷却,沉淀出二水溴化钠。过滤,用少量水溶解二水合物,滴加溴水,直至溴的颜色刚刚出现。加热,用硫化氢水溶液脱色,煮沸。无水晶体在高温下沉淀。干燥后,将它们转移到干燥器中,并在110℃下保持1小时。然后,在干燥器中用溴化钙干燥剂冷却,得到无水溴化钠(试剂级)。

3.尿素还原法:将纯碱溶于50-60℃的热水中,然后加入尿素溶解,得到21 Be溶液。然后转移到还原反应罐中,缓慢通入溴,控制反应温度为75-85℃,当pH达到6-7时达到反应终点,停止通入溴并搅拌,得到溴化钠溶液。


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